Question

(URGENTE!!) Calcule a variação de entalpia para a conversão de 44g de CO2(g) em CO(g) e O2(g), baseando-se nas entalpias de ligações abaixo. Em seguida indique se há liberação ou absorção de energia neste processo. 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) *

Answer 1

precisa de aulas de reforço p quimica? posso ajudar . valeu ^^

Answer 2

➯ A variação da entalpia é - 568 KJ e ocorreu liberação de energia.

➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖

A equação balanceada é:

$\LARGE2~CO_{2}_{(g)}~\rightarrow~2~CO_{(g)}~+~O_{2(g)}$

As entalpias de ligação são:

• E (C = O) → 805 Kj/mol, no $CO_{2}$

• E (C $\equiv$ O) → 1077 Kj/mol, no $CO$

• E (O = O) → 498 Kj/mol, no $O_{2}$

Substituindo na equação química:

            $\Large2~.~(O=C=O)~\rightarrow~2~.~(C\equiv O)~+~O=O\\\\\Large~~~~~~2~.~(2~.~805)~\rightarrow~2~.~(1077)~+~498\\\\\Large~~~~~~~~~2~.~(1610)~\rightarrow~2~.~(1077)~+~498\\\\\Large~~~~~~~~~~~~~~~3220~\rightarrow~2154~+~498\\\\\Large~~~~~~~~~~~~~~~3220~\rightarrow~2652$

»» Entalpia dos reagentes $H_{R}$ = 3220 KJ

»» Entalpia dos produtos $H_{P}$ = 2652 KJ

A variação da entalpia $(\Delta H)$ é a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes:

                                $\LARGE~~\Delta H~=~H_{P}~-~H_{R}\\\\\LARGE~\Delta H~=~2652~-~3220\\\\\LARGE\text{ \boxed{\boxed{\bf{\Delta H~=~-~568~KJ}}} }$

Portanto, a variação da entalpia é - 568 KJ e por ter o sinal negativo ocorreu liberação de energia.

➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖

▶ Venha estudar mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/43616711

https://brainly.com.br/tarefa/30411031

https://brainly.com.br/tarefa/43670118