Question

Uma quantidade de sacarose, C12H22O11, tendo uma massa de 42,0 g é adicionada a 58,0 g de água para formar uma solução. Assinale a alternativa cujas respostas correspondam aos valores da porcentagem em massa; da porcentagem molar e da molalidade da sacarose na solução. Escolha uma: a. 37%; 6,23%; 2,35 molal b. 37%; 5,41%; 2,12 molal c. 42%; 3,67%; 2,12 molal d. 42%; 5,41%; 1,74 molal

Answer 1

A porcentagem em massa da solução é o quociente entre a massa de soluto dissolvida (58 g sacarose) e a massa total da solução (42 + 58 = 100 g), portanto,

$p_\textrm{massa}=\frac{42}{58+42}=42\%$

Já a porcentagem molar é dada pelo número de mols de soluto (42/342 = 0,123 mol de sacarose) o número de mols total da solução, que corresponde aos 0,123 mol de sacarose + os 58/18 = 3,22 mol de água

$p_\textrm{mol} = \frac{0.123}{0.123 + 3.22}=3.67 \%$

Finalmente, a molalidade é o número de mols do soluto sobre a massa de solvente, em quilogramas. Temos 42/342 = 0,123 mol de sacarose. A massa de solvente é de 58 g = 0,058 kg água. Portanto,

$\textrm{Molalidade} = \frac{0.123}{0.058}=2.12 \textrm{ molal}$

Os resultados coincidem com a letra C.