Question

2. Qual a pressão do nitrogênio que ocupa 0,5 g/mol, constituído em
recipiente de 10L a 300K? (R=0,082atm.L/mol.K).

3. Em uma amostra, seu número de mol é de 5,5 a temperatura de 273K e sob
uma pressão de 7,2atm. Qual será o seu volume?

4. Qual o volume de uma amostra de 2,5 mol a temperatura de 400K
exercendo uma pressão de 8,2 atm.

Answer 1

A Termodinâmica estuada a relação de troca entre dois tipos de energia:

energia térmica e energia cinética.

Para isso podemos aplicar à fórmula de Clapeyron, que utilizada de grandezas físicas para obter volume, pressão e temperatura

fórmula:

$P.V = N.R.T$

Sendo:

N = número de mols

r = constante dos gases

t = temperatura

2.  

Aplicando na fórmula:

$P.10 = 0,5.0,082.300$

$P.10 = 12,3$

$P = \frac{12,3}{10}$

P = 1,23

3.  

$7,2.V = 5,5.0,082.273$

7,2V = 123,123

 $V = \frac{123,123}{7,2}$

  $V = 17,20$

4.

$8,2.V = 2,5.0,082.400$

$8,2V= 82$

$V = \frac{82}{8,2}$

$V = 10$

Te convido a aprender mais sobre isso:

brainly.com.br/tarefa/46655776

Bons estudos!