Question

Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos
raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+
< raio do Na.
b) raio do Na+
< raio do F-
.
c) raio do Mg2+ < raio do O2-
.
d) raio do F-
< raio do O2-
.
e) raio do F-
< raio do Mg2+
​

Answer 1

Resposta:

  A alternativa incorreta é a letra E.

  Olá! Para saber o tamanho do raio atômico, devemos lembrar que quanto maior o número de camadas, maior o raio atômico do elemento.

  Dentro de elementos que possuem o mesmo nº de camadas, aquele que possuir mais elétrons terá o maior raio.

  Analisando o magnésio, podemos afirmar que ele possui 12 elétrons. Já o Mg+2 possui 10, o que ocupa 2 camadas - 1s2 2s2 2p6.

  Já o flúor possui 9 elétrons, mas em sua forma ânionica ele apresenta 10 elétrons, possuindo então 2 camadas também - 1s2 2s2 2p6.

  Logo, o raio do magnésio é ligeiramente menor do que o do flúor, já que se trata de um cátion e um ânion (cátions apresentam raios menores).

Answer 2

Resposta:

e) raio do F- < raio do Mg2+

Explicação: