Question

Ufc- Considerando a reação de combustão completa da sacarose(C12H22O11)e de acordo com os valores de entalpia padrão de dormação a seguir,assinale a alternativa que expressa corretamente o valor da entalpia padrão de formação(em Kj/mol) de um mol de sacarose

Answer 1

No seu enunciado estão faltando dados,como vc colocou de onde era a questão consegui encontrar. Essa é a solução

Answer 2

Os dados que complementam a questão e são necessário para a sua resolução são:

Dados - valores de entalpia

ΔHf = H2O(l) = –286 kJ/mol;

ΔHf = CO2(g) = – 394 kJ/mol;

ΔHf = O2(g) = 0

ΔHcombustão= C12H22O11(s) = – 5654 kJ/mol

A equação química balanceada que se refere a reação de combustão completa da sacarose é a seguinte:

C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)

Podemos determinar a entalpia de formação de 1 mol de sacarose usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Sabendo que por convenção, a entalpia das substâncias simples é igual a zero.

Substituindo os valores nessa fórmula, temos:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = 12 . ∆H(CO2) + 11 . ∆H(H2O) - ∆H(sacarose)

-5654 = 12.(-394) + 11.(-286) - ∆Hf(sacarose)

∆Hf(sacarose) = -4728 -3146 +5654

∆Hf(sacarose) = -2220 kJ/mol

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