Dados os elementos genéricos, de o nome da família e o período a que
pertencem os seguintes elementos.
88A Família ____________________________________período________
74B Família ____________________________________período________
51C Família ____________________________________período________
35D Família ____________________________________período________
18E Família ____________________________________período________
Respostas
O nome da família e o período dos elementos genéricos apresentados são:
88A: Família: 2A, 2 ou metais alcalino-terrosos Período: 7°.
74B: Família: 6B ou 6; Período: 6°.
51C: Família: 5A, 15 ou família do nitrogênio; Período: 5°.
35D: Família: 7A, 17 ou halogênios. Período: 4°.
18E: Família: 8A, 18 ou gases nobres. Período: 3°.
O primeiro passo é fazer a distribuição eletrônica dos elementos. O número colocado à frente do elemento genérico indica o número de prótons (Z). Como um átomo é neutro, sabemos que o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Para fazer a distribuição eletrônica, devemos utilizar o diagrama de energia (diagrama de Linus Pauling). Dessa forma, as distribuições eletrônicas são:
88A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²
Foram preenchidos 7 níveis, então o elemento A é do 7º período. Para identificar os elétrons de valência, basta observar a quantidade de elétrons (números em sobrescrito na distribuição) que estão na última camada.
Há dois elétrons na camada de valência, pois há dois elétrons no subnível 7s: 7s².
Portanto, a família é 2A ou 2 (também chamada de metais alcalino-terrosos) e é o 7° período, pois o elétron mais externo encontra-se na camada 7 (é a camada de valência, ou seja, a última).
88A: Família: 2A, 2 ou metais alcalino-terrosos Período: 7°.
74B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Foram preenchidos 6 níveis, então o elemento B é do 6º período. Há dois elétrons na camada de valência, pois há dois elétrons no subnível 6s: 6s².
Para a família, os elétrons mais energéticos estão em um subnível d incompleto (5d⁴). Quando estão em subnível d ou f incompletos devemos somá-los com os elétrons da camada mais externa. Assim, o elemento B é da família 6 ou 6B, pois 2 + 4 = 6 (dois elétrons do 6s² somados a quatro elétrons do 5d⁴).
74B: Família: 6B ou 6; Período: 6°.
51C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
Foram preenchidos 5 níveis, então o elemento C é do 5º período. Há cinco elétrons na camada de valência, pois há dois elétrons no subnível 5s e três no 5p: 5s² 5p³.
Para a família, a soma dos elétrons na camada de valência é 5 (2+ 3 = 5), portanto o elemento C é da família 5A ou 15 (dois elétrons do 5s² somados a três elétrons do 5p³).
51C: Família: 5A, 15 ou família do nitrogênio; Período: 5°.
35D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Há sete elétrons na camada de valência, pois há dois elétrons no subnível 4s e 5 elétrons no subnível 4p: 4s² 4p⁵.
Portanto, a família é 7A ou 17 (também chamada de halogênios) e é o 4° período, pois o elétron mais externo encontra-se na camada 4 (é a camada de valência, ou seja, a última).
35D: Família: 7A, 17 ou halogênios. Período: 4°.
18E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Foram preenchidos 3 níveis, então o elemento E é do 3º período. No subnível 3 há 8 elétrons de valência (2 + 6 = 8; dois elétrons no subnível 3s e 6 elétrons no subnível 3p), portanto o elemento C está na família 8A ou 18 (chamada de gases nobres).
18E: Família: 8A, 18 ou gases nobres. Período: 3°.
Espero ter ajudado!