O cloreto de sódio é um sal utilizado no preparo de alimentos e, medicinalmente, para repor os eletrólitos do organismo e reidratar. Em uma aula prática, um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 mL de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 mL dessa solução em água, completando-se o volume para 100 mL, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 mL da segunda solução em água, até completar 250 mL de solução, formando a solução final.

Qual é a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?
(*Todos os cálculos e demonstração do raciocínio devem estar demonstrados).

Respostas

respondido por: lereinaldo

A concentração do NaCl na solução final é de 0,01228 mol/L.

Explicação:

Inicialmente, o aluno possuía 18 g de NaCl, cuja massa molar é de 58,5 g/mol.

Utilizando o cálculo abaixo, podemos descobrir quantos mols estão presentes:

58,5 - 1

18 - x

x = 0,307 mol

Assim, sabemos que ele dissolveu estes 0,307 mols em 100mL de água e diluiu apenas 1 ml em água, completando o volume para 100 mL.

Portanto estes 100mL terão apenas 1 de 100mL da solução anterior, correspondendo a 1% da quantidade de mols anterior:

0,307 * 1% = 0,0307 mols

Agora, ele novamente pega 1 mL desta solução e dilui completando 250mL, pegando apenas 1% da solução, novamente:

0,0307 * 1% = 0,00307 mols

Esta é a solução final, onde temos 0,00307 mols em 250 mL. Através do cálculo abaixo, descobriremos quantos mol/L temos nesta solução final:

0,00307 - 250

x - 1000

250x = 3,07

x = 3,07/250

x=0,01228 mols

A resposta final, portanto, é 0,01228 mol/L.

respondido por: bryanavs

A concentração do NaCl na solução final será: 1,2 x 10⁻⁴ mol/L.

Vamos aos dados/resoluções:

A concentração de uma solução acaba sendo a relação existente entra a quantidade (massa) de soluto em relação à quantidade (volume da solução), ou seja, para preparar a primeira solução, foi dissolvido 18g de NaCl (na água) para completar 100mL de solução. Logo:

18 g de NaCl --- 100 mL de solução;

Diluindo 1,0 mL dessa solução em água, é possível encontrar a quantidade de massa que está presente (antes de se diluir) e com isso:

18 g de NaCl --- 100 mL de solução

x g de NaCl --- 1 mL de solução;

Portanto, 0,18g de NaCl foram retirados nessa primeira parte.

Para se obter a segunda solução ou segunda parte, temos:

0,18 g de NaCl --- 100 mL de solução ;

Adicionando 1 mL da segunda solução e diluindo com a água, temos que a solução irá para 250ml. Então agora só precisamos calcular a quantidade de NaCl nessa segunda solução e encontraremos:

0,18 g de NaCl --- 100 mL de solução

y --- 1 mL de solução

Y = 1,8 x 10⁻³ g de NaCl ;

Para a terceira solução, temos:

1,8 x 10⁻³ g de NaCl --- 250 mL de solução;

Calculando a concentração e fazendo a conversão (g/L e mol/L, respectivamente), teremos:

1,8 x 10⁻³ g de NaCl --- 250 mL de solução

z --- 1000 mL de solução;

z = 7,2 x 10⁻³ g/ L.

Convertendo e finalizando:

1 mol de NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g

1 mol de NaCl --- 58,5 g