Question

3) Dada a reação:
Fe2O3 + CO → 2 FeO + CO2

Dados: HFe2O3 = -196,5 Kcal;
H CO = -26,41 Kcal;
H FeO = -63,8 Kcal;
H CO2 = -94,05 Kcal .
Qual o valor do ∆H da reação a reação é exotérmica ou endotérmica . *
5 pontos
∆H = - 65,06 Kcal , exotérmica.
nenhuma das alternativas está correta.
∆H = + 65,06 Kcal , endotérmica.
∆H = + 1,26 Kcal , endotérmica.
∆H = - 1,26 Kcal , exotérmica.

Answer 1

Vamos calcular o ΔH a partir das entalpias de formação:

ΔH(reação) = H(produtos) - H(reagentes)

ΔH(reação) = [2.(-63,8) + 1.(-94,05)] - [1.(-196,5) + 1.(-26,41)]

ΔH(reação) = [-127,6 - 94,05] - [-196,5 - 26,41]

ΔH(reação) = [-221,65] - [- 222,91]

ΔH(reação) = + 1,26 Kcal

Como o ΔH > 0 , então temos uma reação endotérmica.  

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