Question

Um frasco contendo NH4HS (s) , na temperatura de 24°C, atinge o equilíbrio químico:
NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)
A pressão total ( soma das pressões parciais) foi medida e obteve-se 0,614 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio, em termos de pressões, para este sistema?

Answer 1

NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)

As pressões parciais do NH3 (P1) e do H2S (P2) são iguais, pois ambos são produzidos na mesma proporção:

P1 = P2

A pressão total no equilíbrio é a soma da pressão do NH3 com a do H2S:

P = P1 + P2

0,614 = P1 + P2 (como P1 = P2)

0,614 = P1 + P1

0,614 = 2 . P1

P1 = 0,307 atm

Logo: P1 = P2 = 0,307 atm

NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)

A expressão de Kp é:

Kp = P1 . P2

Kp = 0,307 . 0,307

Kp = 0,094249

Kp = 9,4249 . 10-² atm²

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