Question

Observando a reação: CH4 + 2O2 ----- CO2 + 2 H2O. Partindo de 56g de CH4 determine o número de mol de O2 que reagiu. Dados C = 12; H = 1

Answer 1

Resposta:  Para consumir as 56 g de CH₄, reagiram 7 mol de O₂.

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$CH_4+2\,O_2\;\longrightarrow\;CO_2+2\,H_2O$

$m_{CH_4}=56\;g$

$MM\,(H)=1\;g/mol$

$MM\,(C)=12\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar de Metano (CH₄).

$MM\,(CH_4)=MM\,(C)+4\,MM\,(H)=12+4\times1=16\;g/mol$

Vamos, agora, determinar a Quantidade de Matéria de Metano (CH₄), usando a sua Massa Molar e a sua Massa.

    $MM\,(CH_4)=\dfrac{m_{CH_4}}{n_{CH_4}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{CH_4}=\dfrac{m_{CH_4}}{MM\,(CH_4)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{CH_4}=\dfrac{56}{16}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{CH_4}=3{,}5\;mol$

Tendo em conta a estequiometria da reação, e sabendo a Quantidade de Matéria de Metano (CH₄) consumida, podemos usar uma Regra de 3 Simples para determinar a Quantidade de Matéria de Oxigénio (O₂) que reagiu.

   1 mol de CH₄     ----------     2 mol de O₂

3,5 mol de CH₄     ----------     x mol de O₂

$x=\dfrac{3,5\times2}{1}=7$

Logo, para consumir as 56 g de CH₄, reagiram 7 mol de O₂.

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