O hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)2, é usado como um alvejante químico, sendo produzido a partir de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro de acordo com a equação: 2 NaOH + Ca(OH)2 + 2 Cl2 ------ Ca(OCl)2 + 2 NaCl + 2 H2O. Para a produção de 572g do hipoclorito de cálcio, usaremos quantos mols de NaOH? Dado: Massa molar de Ca(OCl)2 = 143g/mol.

Respostas

respondido por: ShinyComet

Resposta: Para produzir as 572 g de Ca(OCl)₂, precisaremos de 8 mol de NaOH.

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$2\,NaOH+Ca(OH)_2+2\,Cl_2\;\longrightarrow\;Ca(OCl)_2+2\,NaCl+2\,H_2O$

$m_{Ca(OCl)_2}=572\;g$

$MM\,(Ca(OCl)_2)=143\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Quantidade de Matéria de Hipoclorito de Cálcio (Ca(OCl)₂), usando a sua Massa Molar e a sua Massa.

$MM\,(Ca(OCl)_2)=\dfrac{m_{Ca(OCl)_2}}{n_{Ca(OCl)_2}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{Ca(OCl)_2}=\dfrac{m_{Ca(OCl)_2}}{MM\,(Ca(OCl)_2)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{Ca(OCl)_2}=\dfrac{572}{143}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{Ca(OCl)_2}=4\;mol$

Tendo em conta a estequiometria da reação, e sabendo a Quantidade de Matéria de Hipoclorito de Cálcio (Ca(OCl)₂) produzida, podemos usar uma Regra de 3 Simples para determinar a Quantidade de Matéria de Hidróxido de Sódio (NaOH) que reagiu.

1 mol de Ca(OCl)₂ ---------- 2 mol de NaOH

4 mol de Ca(OCl)₂ ---------- x mol de NaOH

$x=\dfrac{4\times2}{1}=8$