Question

1. Se você adotasse a molécula de gás amoníaco (NH3) como padrão de massas moleculares e atribuisse a ela a massa de 10 plins" de quantos "plins" seria a massa de uma molécula de peróxido de hidrogênio (H2O2) (Dados: MA: N= 14u, H = lu, O = 16u)​

Answer 1

Resposta:  A massa molar do Peróxido de Hidrogénio é de 20 plins.

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$MM\,(NH_3)=10\;plins$

$MM\,(H)=1\;u$

$MM\,(N)=14\;u$

$MM\,(O)=16\;u$

Resolução:

Comecemos por determinar as Massas Molares do Amoníaco (NH₃) e do Peróxido de Hidrogénio (H₂O₂) em u.

$MM\,(NH_3)=MM\,(N)+3\,MM\,(H)=14+3\times1=17\;u$

$MM\,(H_2O_2)=2\,MM\,(H)+2\,MM\,(O)=2\times1+2\times16=34\;u$

Sabendo as Massas Molares de ambos os compostos, podemos agora usar uma Regra de 3 Simples para converter os valores em u para plins.

17 u     ----------     10 plins

34 u    ----------     x plins

$x=\dfrac{34\times10}{17}=20$

Logo, se a Massa Molar do amoníaco corresponder a 10 plins, a Massa Molar do Peróxido de Hidrogénio é de 20 plins.

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