Question

Qual sal apresentará concentração de íons prata mais elevada em uma solução saturada:
(Ag)3PO4 ( Kps = 1,8 x 10-18) ou Ag2CrO4 (Kps = 4,1 x 10-12)? Apresentar os cálculos!

Answer 1

Resposta:

O sal Cromato de prata $(Ag_2CrO_4)$ apresentará concentração de íons prata mais elevada.

Explicação:

$\\(Ag)_3PO_4\rightleftharpoons \left[\mathrm{3Ag}^{+}\right]^{3}+\left[\mathrm{PO}_{4}^{-3}\right] \\\\ \mathrm{~K}_{\mathrm{ps}}=[3 \mathrm{~s}]^{3} \cdot[\mathrm{s}]=1,8 \times 10^{-18} \\\\ \left[27 \mathrm{~s}^{3}\right] \cdot[\mathrm{s}]=1,8 \times 10^{-18} \\\\ 27 s^{4}=1,8 \times 10^{-18} \\\\ \mathrm{~s}=\sqrt[4]{\frac{1,8 \times 10^{-18}}{27}} \\\\ \mathrm{~s}=1,6 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$

Se a solubilidade é $\\\\ \mathrm{~s}=1,6 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$, quando

$3 \times (1,6 \times 10^{-5} {~mol} / {L})$ de íons $\mathrm{Ag}^{+}=\left(4,8 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\right)$

$\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4(s)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{Ag}^{+2}_{\text {(aq) }}+\mathrm{CrO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq}) \\\\ \mathrm{~K}_{\mathrm{ps}}=[2 \mathrm{~s}]^{2} \cdot[\mathrm{s}]=4,1 \times 10^{-12} \\\\ \left[4 \mathrm{~s}^{2}\right] \cdot[\mathrm{s}]=4,1 \times 10^{-12} \\\\ 4 s^{3}=4,1 \times 10^{-12} \\\\ \mathrm{~s}=\sqrt[3]{\frac{4,1 \times 10^{-12}}{4}} \\\\ \mathrm{~s}=1,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$

Se a solubilidade é $\\\\ \mathrm{~s}=1,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$, quando

$2 \times\left(1,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\right)$ de íons $\mathrm{Ag}^{+}=\left(2,0 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}\right)$