Question

Há uma solução de nitrato de prata contendo 15,31 g de AgNO3 em 1,0 L, no laboratório
de aulas práticas de Química Analítica. Que volume desta solução será necessário para reagir,
consumindo totalmente:
a) 1,158 g de KBr (MM = 119 g/mol)
b)171,71 mg de Na3PO4 (MM = 164,0 g/mol)

Answer 1

Resposta:

A molaridade de $AgNO_3$ ,primeiramente, será determinada. sabendo que é uma solução de  $15,31 g$ em volume de $1,0 L$ e a massa molar de $AgNO_3$ é $169,87~g/mol$, então,

$15,31 \mathrm{~g} \mathrm{AgNO}_{3} \times \frac{1 \mathrm{~mol} \mathrm{~AgNO}_{3}}{169.87 \mathrm{~g/mol}~ \mathrm{AgNO}_{3}} \times \frac{1}{1.0 \mathrm{~L}}=0.09012~ \mathrm{M} ~\mathrm{AgNO}_{3}$

A)

O $1,158~g~~KBr$ reage com $AgNO_3$ solução. Para encontrar o volume da solução. a massa de será calculada em moles de $KBr$. Então,

$1,158 \mathrm{~g} \mathrm{KBr} \times \frac{1 \mathrm{~mol} \mathrm{KBr}}{119 \mathrm{~g/mol~} \mathrm{KBr}} \times \frac{1 \mathrm{~mol} \mathrm{AgNO}_{3}}{1 \mathrm{~mol} \mathrm{KBr}} \times \frac{1 \mathrm{~L}}{0.09012 \mathrm{~mol} \mathrm{AgNO}_{3}}=0.107979 \mathrm{~L} \mathrm{AgNO}_{3}$

b)

A mesma coisa para a questão b, porém nesse, temos que converter $mg$ para $g$. $171,71~mg=0,17171~g$ e usar $MM = 164,0 g/mol$

$0,17171 \mathrm{~g} \mathrm{Na_3PO_4} \times \frac{1 \mathrm{~mol} \mathrm{Na_3PO_4}}{164,0 \mathrm{~g/mol~} \mathrm{Na_3PO_4}} \times \frac{1 \mathrm{~mol} \mathrm{AgNO}_{3}}{1 \mathrm{~mol} \mathrm{Na_3PO_4}} \times \frac{1 \mathrm{~L}}{0.09012 \mathrm{~mol} \mathrm{AgNO}_{3}}\\\\=0.011617978 \mathrm{~L} \mathrm{AgNO}_{3}$