Um gás sofre uma transformação isotérmica. Sabendo que o gás possui inicialmente uma pressão de 4 atm e um volume de 50 m³, encontre a nova pressão se o volume desse gás diminuir para 30 m³. MIM ajudem pfvr❤❤❣
Respostas
Para transformação isotérmica a formula é a seguinte :
P1 / V1 = P2 / V2
P1 = pressão inicial = 4 atm
V1 = volume inicial = 50m3
P2 = pressão final = ???
V2 = volume final = 30m3
P1 / V1 = P2 / V2
4 / 50 = P2 / 30
P2 . 50 = 4. 30
P2. 50 = 120
P2 = 120 / 50
P2 = 2,4 atm
A nova pressão quando o volume é, é P₂ = 6.67 atm
O que é um gás ideal?
Um gás ideal é um gás que em seu estudo tem um valor de compressibilidade Z = 1, ou seja, a variável de compressibilidade não é levada em conta por ser um fluido compressivo, os gases ideais são definidos por três variáveis físicas quantitativas e variáveis de acordo com o ambiente em que é encontrado, expressas como:
PV =nRT
- n é o número de toupeiras
- R é a constante universal da temperatura
- T dos gases
Como há um processo de temperatura constante, usaremos a equação ou relação da lei de Boyle
P₁V₁ = P₂V₂
(4atm)(50m³) = P₂(30m³)
P₂ = (4atm)(50m³)/(30m³)
P₂ = 6.67 atm
Aprenda mais sobre os gases ideais em:
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