O cloreto de sódio é um sal utilizado no preparo de alimentos e, medicinalmente, para repor os eletrólitos do organismo e reidratar. Em uma aula prática, um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 mL de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 mL dessa solução em água, completando-se o volume para 100 mL, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 mL da segunda solução em água, até completar 250 mL de solução, formando a solução final.
Qual é a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?
(*Todos os cálculos e demonstração do raciocínio devem estar demonstrados).
Respostas
Resposta:
Explicação:
Expli18g____100ml
x____1ml
x = 18/100
x = 0,18
0,18____100ml
x____1ml
x = 0,18/100
x = 0,0018
0,0018____250ml
x____1000ml
x = 1,8/250
x = 0,0072 g/L
1mol____58,5g
x____0,0072g
x = 0,0072/58,5
x = 0,00012 mol/L
A concentração do NaCl na solução final é de 1,2 x 10⁻⁴ mol/L.
Para o preparo da solução 1, dissolveu-se 18 g de NaCl em água até completar 100 mL de solução.
18 g de NaCl ---- 100 mL de solução (solução 1)
Posteriormente, foi diluído 1,0 mL dessa solução em água. Será necessário encontrar a quantidade de massa presente em 1 mL da solução 1, antes de diluir:
18 g de NaCl --- 100 mL de solução
x g de NaCl --- 1 mL de solução
x = 0,18 g de NaCl (1 mL) foram retirados da solução 1
Após a retirada de 1 mL dessa solução, completou-se (diluído) com água até 100 mL, obtendo-se a solução 2:
0,18 g de NaCl ----- 100 mL de solução (solução 2)
Por último, obteve-se 1 mL da solução 2 e diluiu-se com água, completando a solução para 250 mL. Antes da diluição, será necessário calcular a quantidade de NaCl presente em 1 ml da solução 2.
0,18 g de NaCl ---- 100 mL de solução
y ---- 1 mL de solução
y = 1,8 x 10⁻³ g de NaCl presente em 1 mL da solução 2
Diluindo 1 mL da solução 2 e completando com água até chegar o volume de 250 mL de solução.
1,8 x 10⁻³ g de NaCl ---- 250 mL de solução (solução 3)
Calculando a concentração em g/L, tem-se:
1,8 x 10⁻³ g de NaCl ---- 250 mL de solução
z ------------------------------ 1000 mL de solução
z = 7,2 x 10⁻³ g/ L (concentração em g/L de NaCl na solução 3)
Convertendo para mol/L:
1 mol de NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g
1 mol de NaCl ------ 58,5 g
x ------ 7,2 x 10⁻³ g
x = 1,2 x 10 ⁻⁴ mol/L (concentração de NaCl em mol/L na solução final)
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