Question

Calcule o ∆H da seguinte equação: C (grafite) + 2 H2(g)→ CH4(g) sabendo-se que:

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = – 393,33 kJ
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = – 285,50 kJ
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = – 886,16 kJ

Answer 1

Resposta:

∆H=78,17

Explicação:

                                C (grafite) + 2 H2(g)→ CH4(g)

I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g)                                      ∆H = – 393,33 kJ

2X II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)                                  ∆H = – 285,50 kJ

Inverte III. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)     ∆H = – 886,16 kJ

Vamos Multiplicar a segunda equação por 2.

E inverter a III(lembrando que quando fazemos isso, inverte o sinal)

I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g)                           ∆H = – 393,33 kJ

II. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)                           ∆H = – 571 kJ

III. CO2(g) + 2 H2O(l) → CH4(g) + 2 O2(g)        ∆H = + 886,16 kJ

Depois cortamos os sublinhados e resta:

C(grafite) + 2 H2(g) → CH4(g)

∆H= – 393,33 – 571 + 886,16

∆H= - 964,33 + 886,16

∆H=78,17