Question

Em um reator, foram inseridos 50L de gás propano (C3H8) e 250L de ar nas mesmas condições
de temperatura e pressão. A composição aproximada do ar em volume corresponde à 80% de
N2 e 20% de O2. Nessa situação foi fornecida energia apenas para iniciar a reação de
combustão, e após algum tempo, não mais se percebeu evidências de liberação de calor,
indicando assim, a finalização da reação.
Com base nessas observações experimentais justifique suas previsões com cálculos:
Questão 01. Ao final da reação restou gás propano no reator? Se sim, em qual quantidade?
Questão 02. Considerando a ocorrência de combustão completa do gás propano, seriam
necessários, no mínimo, quantos litros de ar?

Answer 1

Resposta:

1C3H8 + 0N2 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

1; 0; 5; 3; 4

1mol - 5mols - 3mols - 4mols

44- 160 - 68 - 72

C=12

H=1

O=16

200 L de N2 e 50 L de O2

200L N2 + 50L O2 + C3H8 =  C + CO + H2O

N2 + 2O2 + C3H8 =  2C + CO + 4H2O; N2

N2; 2; 1; 2; 1; 4

Combustão incompleta: C; CO e H2O

Combustão completa: CO2 e H2O

Explicação:

ss