Question

Tem-se 6,4.10−2 kg de gás oxigênio (O2), cuja massa molar é 32 g/mol,
considerado como ideal, num volume de 10 litros, à temperatura de 27 °C (dado:
constante universal dos gases perfeitos R = 0,08 atm.L/mol.K). A pressão
exercida pelo gás é:​

Answer 1

Resposta:

4,8atm.

Explicação:

Transformando a massa em número de mols:

6,4x10^-2 kg= 64g

Dividindo pela massa molar, tem-se: 64/32= 2mols.

Transformando a temperatura de Celsius para Kelvin: 27+273= 300K

Utilizando a equação de Clapeyron:

P.V= n.R.T

P= pressão em atm

V= volume em litros

n= número de mols

R= Constante universal dos gases perfeitos

T= temperatura em Kelvin.

P.10= 2.0,08.300

P.10= 48

P= 48/10= 4,8 atm.

Bons Estudos!