Question

(EEM-SP) Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1,0 M de HCl e 250 mL de uma solução aquosa 2,0 M de NaOH. Qual a molaridade do reagente em excesso, caso exista, na solução final?

Answer 1

A molaridade do reagente em excesso é 0,875 M.

Veja que irá acontecer uma reação de neutralização. Vamos calcular quantos mols irão reagir, de cada substância.

$NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$

1 mol ------ 1 L

x mol ------- 0,15 L

x = 0,15 mol de HCl.

2 mols ------ 1 L

x mol -------- 0,25 L

x = 0,5 mol.

• Saiba que a reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico é de 1 para 1. Logo, apenas 0,15 mol do NaOH que vai reagir com todo o HCl.

• Portanto, 0,35 mol de NaOH está em excesso em 0,4 L de solução.

0,35 ---- 0,4

x ---------- 1 L

x = 0,875 mol/L de reagente em excesso.

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