Question

(ESPCEX) O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):

CU (5)+ HNO3(aq) → H₂O + NO(g) + Cu(NO3)2(aq)

A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,

Escolha uma opção:

a. 19; HNO3; nitrito de cobre II.

b. 20; Cu; nitrato de cobre I.

c. 20; Cu; nitrato de cobre II.

d. 18; Cu; nitrato de cobre l.

e. 18; NO; nitrato de cobre II.

Answer 1

Resposta: letra c

Explicação:

3Cu (s) + 8HNO3(aq) → 4H₂O + 2NO(g) +3Cu(NO3)2(aq)

Cu= 0 —> +2. Oxidou - agente redutor
N = +5 —> +2 Reduziu - agente oxidante

Soma dos coeficientes da reação: 3+8+4+2+3= 20

Answer 2

Alternativa C. Pela reação, o composto formado é o Nitrato de Cobre, logo o nitrato de cobre é o Agente Redutor e o Nitrogênio Agente Oxidante. A soma dos coeficientes estequiométricos será igual a 20.

Agente Redutor e Agente Oxidante

O Número de Oxidação é dado pela carga elétrica dos elementos químicos durante uma ligação entre seus íons.

Os elementos que são caracterizados como agente redutores, são aqueles que perde elétrons e seu número de nox aumenta.

Já os elementos que são agentes oxidantes recebem elétrons e consequentemente seus elétrons diminuem.

Observe a reação do enunciado balanceada:

$3Cu (s) + 8HNO_3(aq) \to 4H_2O + 2NO(g) +3Cu(NO3)_2(aq)$

O produto final o Cobre oxidou, pois saiu de 0 e ganhou 2 elétrons enquanto o Nitrogênio saiu de +5 para +2, logo reduziu os elétrons.

O coeficiente da reação é a soma dos mols a frente dos compostos, temos que:

Reagentes 3 + 8 = 11

Produtos 4 + 2 + 3 = 9

Total = 20

Estude mais sobre Número de Oxidação aqui:

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