Respostas
Resposta:
As famílias “A” da Tabela Periódica são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18, ou seja, as duas primeiras colunas verticais e as seis últimas colunas verticais existentes na Tabela. Elas são representadas e nomeadas da seguinte forma:
IA- Metais alcalinos
IIA- Metais alcalinoterrosos
IIIA- Família do boro
IVA- Família do carbono
VA - Família do nitrogênio
VIA- Calcogênios
VIIA - Halogênios
VIIIA - Gases nobres
Neste texto, daremos ênfase na relação existente entre as famílias “A” da Tabela Periódica e a distribuição eletrônica. O item da distribuição eletrônica que está relacionado com uma família é o subnível mais energético, que é o último subnível a receber elétrons em uma distribuição. Por exemplo: na distribuição eletrônica do lítio, cujo número atômico é 3, o último subnível a receber elétrons é o 2s, por isso ele é o subnível mais energético. Veja a distribuição:
1s2
2s1
Os elementos das famílias “A” são chamados de representativos, e os subníveis mais energéticos que os representam sempre são o s ou o p. Vale ressaltar que no subnível s cabem, no máximo, dois elétrons, e no subnível p cabem seis elétrons. Quando somamos os dois elétrons do subnível s com os seis elétrons do p, temos um total de oito, valor que corresponde exatamente ao número de famílias “A”. Assim, cada uma das famílias A possui um subnível mais energético com uma quantidade particular de elétrons que representa a família, da seguinte forma:
IA- s1. Todos os elementos dessa família possuem esse subnível como o mais energético. As distribuições dos representantes Lítio e Sódio confirmam esse fato:
IIA- s2. Todos os elementos dessa família possuem esse subnível como o mais energético. As distribuições dos representantes Magnésio e Cálcio confirmam esse fato:
Explicação: