Question

O SO2(g) é um dos poluentes responsáveis pela chuva ácida e é formado na combustão de derivados do petróleo. Um método muito interessante para evitar a sua liberação para a atmosfera é a reação com MgO na presença de ar atmosférico (equação não balanceada): MgO(s) + 5O2(g) + O₂( MgSO4(s) O número de mols de óxido de magnésio necessário para o tratamento de 100 mols de dióxido de enxofre é igual a:

a) 2

b) 20

c) 50

d) 100

e) 200
se der pra colocar o calculo,ajudaria mto​

Answer 1

Resposta:

RESPOSTA É 50 LETRA C ESPERO TER AJUDADO :-)

Answer 2

Alternativa " D".

Explicação:

• Balanceamento da equação

MgO(s) + SO2(g) + 1/2O₂ -----> MgSO4(s)

• Regra de três

1 mol de magnésio ----------------- 1 mol de dióxido

x mols de magnésio ------------- 100 mols de dióxido de

• Multiplicando cruzado

$x = 100 \times 1$

$\sf \colorbox{red}{x = 100 \: mols \: de \: magnesio}$

Espero ter ajudado!