Question

Um aluno do curso de Química deseja preparar 1 L de solução de NaOH a 10% m/m. Para isso, ele dispõe de uma solução estoque previamente preparada do mesmo soluto a 5 mol · L–1. Qual será o volume, em mL, que o aluno deverá retirar da solução estoque para que ele consiga preparar a solução desejada? Considere a densidade da solução de NaOH igual a 1 g · mL–1.

A) 100.

B) 200.

C) 300.

D) 400.

E) 500.

Answer 1

Resposta:

Teremos que tirar 500mL da solução 5mol NaOH por litro e colocar 500mL de água.

Alternativa correta letra E.

Explicação:

Temos como objetivo criar uma solução de:

Solução de 10% em 1L.

Temos disponível, solução estoque (disponível):

5mol por litro.

Primeiramente, deve-se calcular a massa molar do NaOH:

Massa molar do NaOH = 39,997 (40g).

Segundo passo: descobrir a concentração do NaOH em 10%.

Se 10% é 10g em 100mL, em 1000mL (1L) será: 100g.

Logo, nossa solução precisará de 100g em 1000mL para termos 10% de NaOH.

Terceiro passo: qual a concentração em mol das 100g em 1000mL?

Se 40g equivale a 1 mol, 100g será?

40g --- 1mol

100g --- x

x = 2,5mol / L

Logo a solução que temos como objetivo tem: 2,5mol/L.

Quarto passo: utilizando a solução do laboratório.

Solução disponível: 5mol/L

5mol --- 1l

2,5mol --- x

x = 500mL