Question

Algum Químico Inorgânico à Vista?
_Dissolve-se 5,6g de Hidróxido de Potássio (KOH) em 1 litro de água, a 25°C_.
Dica:" Escreva a equação que traduz este processo de dissolução ".
a) calcule o PH da solução, tendo em conta que o KOH é uma base forte.

Answer 1

Resposta:

O $pH$ da solução é 13

Explicação:

Molaridade da solução de KOH é dado por

$Molaridade(mol/L)=\frac{massa(g)}{Massa \ Molar(g/mol)\cdot volume(L)}$

$Molaridade(mol/L)=\frac{5,6(g)}{56(g/mol)\cdot 1(L)}=0,1 \ mol/L$

Isso é igual a $\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$

$\begin{aligned}&\mathrm{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}^{-}\right]=-\log (0.1)=1 \\&\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}=14-1=13 .\end{aligned}$