Question

um metal representativo m com a configuração de última camada 3 s *2 3P1 é tóxico quando encontrado em solos.Em relação a esse metal responda.
$espero \: que \: possam \: me \: ajudar$

a)Quantos elétrons,a mais ou a menos,o metal M,deve ter para adquirir sua configuração mais estável?​

Answer 1

Resposta:

Perde 3 Elétrons

Explicação:

Olá !!

Primeiramente o elemento vamos ver diabetes distribuição conforme o enunciado

3s2 3p1

Ele afirma que sua última camada possui essa distribuição, ou seja temos 3 elétrons 2 do subnivel S e 1 do subnivel P logo para ele alcançar a estabilidade é necessário que ele perca esses 3 elétrons.

Lembrando que para alcançar essa “ estabilidade “ o átomo precisar ganhar ou ceder esses elétrons para ter em sua última camada 8 elétrons.

Answer 2

O alumínio deverá perder 3 elétrons, se mantendo estável na camada L.

Como realizar a distribuição eletrônica?

Primeiramente, vamos determinar quantos elétrons há neste elemento químico, em seguida, veremos qual elemento químico representa e, por fim, definiremos qual a sua forma de estabilização.

Número de elétrons é determinado pela distribuição eletrônica (diagrama de Pauling):

• K: $1s^2;$
• L: $2s^2 2p^6$;
• M: $3s^2 3p^1$(final  escrito no enunciado).

Somando os elétrons, tem-se:

$2+2+6+2+1\\13$

Tem-se 13 elétrons.

O elemento químico representado é o Alumínio, sendo este, um metal, em sua última camada (Camada M) há 3 elétrons, logo, é mais fácil ele perder estes 3 elétrons e se manter estável com  8 elétrons (camada L) od que adquirir 5 elétrons na camada M, representando a regra do octeto.

Veja mais sobre estabilidade eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/21244806
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