Question

Quatro litros de gás hidrogênio foram medidos a 25ºC e 500 mmHg de pressão. Qual será o novo volume do gás, a 25ºC e 200 mmHg de pressão? Classifique esse processo.

Answer 1

Resposta:

V2= 10 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 4 L

t1= 25 ºC ==> T1= 25 + 273= 298 K

P1= 500 mmHg

V2= ?

t2= 25 ºC ==> T2= 25 + 273= 298 K

P2= 200 mmHg

- como T1= T2, processo isotérmico, fica:

P1V1  = P2V2

V2= 500 mmHg * 4 L ÷ 200 mmHg

V2= 2000 ÷ 200

V2= 10 L