• Matéria: Física
  • Autor: Cabacate
  • Perguntado 3 anos atrás

GENTE ME AJUDA PF!! Determinado gás ideal de massa m =10g encontra-se a temperatura de 300 K ocupando um volume de 4,70 L e submetido a uma pressão de 0,9 atm. Pode-se afirmar que a massa molar (M) desse gás ideal é de aproximadamente:
Dado: R = 0, 082atm/L.mol.K

A)78 g/mol
B)58 g/mol
C)38 g/mol
D) 18 g/mol
E) 12 g/mol​

Respostas

respondido por: Lucasneiva77
1
Precisamos da equação dos gases ideais:

PV = RNT

m = 10g
T = 300K
V = 4,7 L
P = 0,9 atm

0,9 . 4,7 = 0,082 . N . 300
4,23 = 24,6N
N = 4,23 / 24,6
N = 0,172 mols

Massa molar:

M = m/mol

M = 10 / 0,172
M = 58g/mol

Espero ter ajudado

Cabacate: meu deus moço muito obrigada serio
Lucasneiva77: Tranquilo. Só lembrar dessa equação. Não se esqueça que a temperatura tem sempre que ser em Kelvin (K)

Qualquer coisa só perguntar
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