Na precipitação da chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:

2 SO2(aq) + O2(aq) ⇌ 2 SO3(aq)

Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.

Alternativas
Alternativa 1:
1,33

Alternativa 2:
5,66

Alternativa 3:
8,13

Alternativa 4:
2,90

Alternativa 5:
2,67

Respostas

respondido por: alesafraide

Resposta:

Alternativa 1 - 1,333

Explicação:

KC = [SO3]2

[SO2]2 . [O2]

KC = (4)2

(2)2 . (3)

KC = 1,333

respondido por: bryanavs

O valor da constante de equilíbrio será de: 1,33 - alternativa 1).

Vamos aos dados/resoluções:

O cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou até mesmo consumidas em uma reação química é conhecida como Cálculo Estequiométrico, aonde os coeficientes de uma reação química balanceada específica acaba projetando a relação molar que existe entre as substâncias que acabam fazendo parte daquela reação.

Portanto, com a proporção de 2:1:2, temos que foram criados 4 mol de SO3(g), 4 mol de SO2(g) e 2 mol de O2(g), logo:

Início: 6 mol ~ 5 mol ~ 0

Proporção: 4 mol ~ 2 mol ~ 4 mol

Dessa forma, a quantidade de cada espécie em estado de equilíbrio se faz:

SO2(g) = 6 mol – 4 mol = 2 mol ;

O2(g) = 5 mol – 2 mol = 3 mol ;

SO3(g) = zero + 4 mol = 4 mol ;

E efetuando os valores na constante de equilíbrio, teremos:

Kc = [SO3]² / [SO2]² . [02]

Kc = [4]² / [2]² . [3]

Kc = 16 / 4.3

Kc = 1,333.