Question

Encontre a massa do sulfato de magnésio,MgSO4, para 0,012m3 de solução 0,8 molar.
A)0,74g

B)2458g

C)1152g

D)3,47g

ajuda ai seus lindos!

Answer 1

Resposta:

C)1152g

Explicação:

Para encontrar a massa do sulfato de magnésio $(MgSO_4)$, e sabendo que a concentração molar é de de  $0,8 M$ e o volume da solução é $0,012m^3$, convertendo metro cubico para litro,

$0,012m^3=12L$

então:

$\frac{x \text { mol }\left(\mathrm{Mg} \mathrm{SO}_{4})}{12 \mathrm{~L} \text { solu }}=0.8 \mathrm{M}\\\\x \text { mol }\left(\mathrm{Mg} \mathrm{SO}_{4})=0.8 \mathrm{M}\cdot 12 \mathrm{~L}$

$9,6 \text { mol }\left(\mathrm{Mg} \mathrm{SO}_{4})$

Agora, para seguir o processo, devemos ter conhecimento que a massa molar $(MgSO_4)$ é $120 g/mol$ , então

$x \mathrm{~g}\left\mathrm{Mg} \mathrm{SO}_{4} \times \frac{1 \text { mole }\left\mathrm{Mg}\right \mathrm{SO}_{4}}{120 \mathrm{~g}\left\mathrm{Mg} \mathrm{SO}_{4}}$$=9,6 \text { mol }\left\mathrm{Mg} \mathrm{SO}_{4}$

$x \text { g } \mathrm{MgSO}_{4} =\frac{9,6 \mathrm{~mol} \mathrm{Mg} \mathrm{SO}_{4} \times 120 \mathrm{gMgSO}_{4}}{1 \text { mole } \mathrm{MgSO}_{4}}$

$=1152 \text { g } \mathrm{MgSO}_{4}$