Question

ajuda ai rapidao
pu favor

Answer 1

Boa sorte, você consegue

Answer 2

Explicação:

Na reação eletroquímica: $\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Mg}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+\mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})$

a) o ${Cu}^{2+}$ é reduzido a $Cu$.

Sim. A redução de um elemento caracteriza-se pelo ganho de elétrons. Nessa caso o cobre ganhou dois elétrons e saiu da sua forma de cátion para sua forma elementar.

b) o ${Cu}^{2+}$ é o agente redutor.

Não, o agente redutor é aquele que causa redução em determinado elemento. Nesse caso o ${Cu}^{2+}$ é o elemento que foi reduzido, portanto seu agente redutor é o Mg.

c) o $Mg$ é reduzido a ${Mg}^{2+}$.

Não, a redução é caracterizada pelo ganho de elétrons. Nesse caso o $Mg$ passou de 0 para $-2$ elétrons, ou seja ele perdeu elétrons. Isso caracteriza uma reação de oxidação.

d) o $Mg$ recebe dois elétrons.  

Não, o $Mg$ sofre uma oxidação dentro da reação que é caracterizada pela perda de elétrons. No caso ele perde $2$ elétrons no final da reação.

e) o Cobre perde dois elétrons.

Não. Na parte direita da reação, o cobre se encontra com menos $2$ elétrons ${Cu}^{2+}$, ou seja, é um cátion. Na reação ele ganha dois elétrons e se torna um átomo elementar no final da reação $Cu$.