Question

O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução líquida ou até mesmo de sólidos, como o solo. Quando se trata de soluções líquidas, em laboratórios de qualidade utiliza-se com frequência pHmetros de bancada. Nesses equipamentos, regularmente são realizadas calibrações do eletrodo de pH, a fim de garantir maior eficiência nas medidas. O eletrodo, por sua vez, deve ficar em repouso, armazenado em uma solução de KCl 3M. Para preparar 500mL dessa solução, qual massa (em gramas) de KCl será necessário dissolver em 500mL de água?
Dados (massas molares): K = 39g/mol, Cl = 35,5g/mol.

Alternativa 1:
223,5g KCl

Alternativa 2:
74,5g KCl

Alternativa 3:
37,25g KCl

Alternativa 4:
111,75g KC


Alternativa 5:
372,5g KCl


Tenho a resposta desta questão!!!

Answer 1

Resposta:

Alternativa 4:

111,75g KC

Explicação:

3 mol --------      1000ml

x     -----------------500mol           =  1,5mol

39 +35,5 = 74,5 g/mol

1 mol  ------------74,5

1,5 mol----------x     =     111,75 kc

Answer 2

Será necessário o uso de 111,75 g de KCl (Alternativa 4).

Primeiramente vamos calcular a massa molar do cloreto de potássio usando as massas molares fornecidas, como segue:

KCl = (39 g/mol) + (35,5 g/mol)

KCl = 74,5 g/mol

Assim, temos que 1 mol de cloreto de potássio corresponde a 74,5 g/mol. A molaridade corresponde a razão do número de mols e o volume da solução, como podemos ver a seguir:

M = n ÷ V

Como desejamos preparar 500 mL ou 0,500 L de uma solução 3,0 M ou 3,0 mol/L, iremos precisar de:

3,0 = n ÷ 0,500

n = 1,5 mol de KCl

Isso então irá corresponder a:

1,5 mol x 74,5 g/mol = 111,75 g de KCl

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26357661

Espero ter ajudado!