Question

Categoria: Autor: 3BIM - QUIM - Ligação Polar - 23/08/21 Reconhecer as forças de interação intermoleculares (forças de London e ligações de hidrogênio. Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias às ligações químicas entre seus átomos, moléculas ou íons 23/08/21 - 2ª série EM - Química - Ligação polar Na aula estudamos sobre eletronegatividade, polaridade e sua relação com a ligações químicas. Observando a escala de eletronegatividade, tem-se: Li H Br N O 1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 Ao analisar os dados assinale a alternativa que apresenta a molécula mais polar
02 g
libr g
N0 g
HBr g
li2 g​

Answer 1

Resposta:

b

Explicação: b fiz e deu certo

Answer 2

A molécula mais polar é o LiBr (Alternativa B).

Uma molécula é considerada polar quando temos uma alta diferença de eletronegatividade entre seus átomos, fazendo com que ocorra formação de polos, um negativo e um positivo.

Baseado nessa definição e nos valores de eletronegatividade de cada um dos átomos que foi fornecido, temos que as seguintes diferenças de eletronegatividade nas moléculas:

O₂: 3,5 - 3,5 = 0

LiBr: 2,8 - 1,0 = 1,8

NO: 3,5 - 3,0 = 0,5

HBr: 2,8 - 2,1 = 0,7

Li₂: 1,0 - 1,0 = 0

Vemos que o LiBr é o composto mais polar, pois possui a maior diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/24264900

Espero ter ajudado!