Question

Na aula estudamos sobre eletronegatividade, polaridade e sua relação com a ligações químicas. Observando a escala de eletronegatividade, tem-se:


Li 1,0
H 2,1
Br 2,8
N 3,0
O 3,5

Ao analisar os dados assinale a alternativa que apresenta a molécula mais polar.


a) O2(g)

b) LiBr(g)

c) NO(g)

d) HBr(g)

e) Li2(g)

Answer 1

Resposta:

Alternativa b) LiBr (g)

Explicação:

Confia

Answer 2

A molécula mais polar é o LiBr (Alternativa B).

Uma molécula é considerada polar quando temos uma alta diferença de eletronegatividade entre seus átomos, fazendo com que ocorra formação de polos, um negativo e um positivo.

Baseado nessa definição e nos valores de eletronegatividade de cada um dos átomos que foi fornecido, temos que as seguintes diferenças de eletronegatividade nas moléculas:

• O₂: 3,5 - 3,5 = 0
• LiBr: 2,8 - 1,0 = 1,8
• NO: 3,5 - 3,0 = 0,5
• HBr: 2,8 - 2,1 = 0,7
• Li₂: 1,0 - 1,0 = 0

Vemos que o LiBr é o composto mais polar, pois possui a maior diferença de eletronegatividade entre os átomos.

Para saber mais:

brainly.com.br/tarefa/24264900

Espero ter ajudado!