Question

06. (O carbonato de cálcio, CaCO3 sofre decomposição térmica, produzindo Óxido de cálcio CaO e o gás carbônico CO2, de acordo com a equação a seguir:
CaCO3(s) > CaO(s) + CO2(g)

Sabe-se que 1,0 kg de carbonato de cálcio com 50% de pureza foi utilizado em uma reação químic O volume, em litros, de gás carbônico produzido nessa reação é de: Dados: CaCO3 = 100g/mol; volume molar = 22,4L
A. 112.0
B. 89.6
C. 22.4​
D. 134.4
E. 11.2

me ajudem prfv

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

MM(CaCO₃)= 100 g/mol ==> mol= 100 g

m(CaCO₃)= 1 Kg ==> m= 1000 g

P= 50%

V(CO₂)= ?

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂, assim:

- cálculo do volume teórico de CO₂

Regra de três

100 g(CaCO₃) ----- 22,4 L(CO₂)

1000 g(CaCO₃) ---    V

V= 22,4 L * 1000 g ÷ 100 g

V= 224 L

- cálculo do volume real

224 L(CO₂) ---- 100%

 V ----------------  50%

V(CO₂)= 224 L * 50% ÷ 100%

V(CO₂)= 112 L