Foram preparadas duas soluções: uma é a mistura de hidróxido de potássio sólido, KOH(s), e água; a outra, uma mistura de cloreto de hidrogênio gasoso (HCℓ) e água.
As duas soluções são igualmente condutoras de eletricidade.
a) Justifique a afirmação por meio de equações químicas.
b) Não é possível diferenciar as duas soluções apenas determinando a condutibilidade elétrica delas. Nesse caso, que procedimento você propõe para diferenciar as duas soluções? Vale lembrar que ambas podem causar sérias queimaduras quando em contato com a pele ou mucosas.
Respostas
a) Em meio aquoso o KOH irá se dissociar e o HCl irá se ionizar, produzindo íons livres, os quais conduzem corrente elétrica.
- KOH ----> K+ + OH-
- HCl ----> H+ + Cl -
b) Pode-se utilizar um indicador ácido-base como a fenolftaleína, pingando algumas gotas sobre as soluções sem a necessidade de contato direto, logo, ficará incolor o meio ácido e púrpura/rosa o meio básico.
Sabendo sobre Ionização e Dissociação, temos que:
a) As duas soluções conduzem eletricidade pois há íons livres, como exposto nas seguintes equações:
- KOH ⇒ OH- + K+
- HCl ⇒ Cl- + H+
b) Para diferenciar as soluções, poderia se adicionar sódio (Na) em excesso. Na solução em que houver a formação de um sólido branco (Sal de cozinha), pode-se afirmar que se trata da que contém ácido clorídrico.
O que é Dissociação/Ionização?
Pode-se afirmar que dissociação/ionização é o processo na qual uma molécula, quando em contato com soluções aquosas, se separa em partes com cargas. Um exemplo seria a adição de sal de cozinha em água - na qual há a dissociação do Na+ e Cl-
Esse processo é fundamental para que haja condução de eletricidade em meios aquosos - já que para que ela seja transmitida é necessário íons livres.
Saiba mais sobre Dissociação/Ionização em: brainly.com.br/tarefa/390345
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