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Para isso, precisamos considerar o calor latente (energia necessária pra derreter o gelo) e depois o calor sensível (energia necessária para aumentar a temperatura do gelo de 0°C até 10°C:
Calor latente da água = 80cal/g
L = Qₗ / m
80 = Qₗ / 100g
Qₗ = 8.000 cal
Calor sensível da água = 1 cal/g
Qₛ = m.c.ΔT
Qₛ = 100 x 1 x 10
Qₛ = 1.000 cal
Qtotal = 8.000 + 1.000
Qtotal = 9.000 calorias
Considerando que 1 cal = 4,184 J, então:
9.000 x 4,184 = 37.656 Joules de energia
Espero ter ajudado.
Calor latente da água = 80cal/g
L = Qₗ / m
80 = Qₗ / 100g
Qₗ = 8.000 cal
Calor sensível da água = 1 cal/g
Qₛ = m.c.ΔT
Qₛ = 100 x 1 x 10
Qₛ = 1.000 cal
Qtotal = 8.000 + 1.000
Qtotal = 9.000 calorias
Considerando que 1 cal = 4,184 J, então:
9.000 x 4,184 = 37.656 Joules de energia
Espero ter ajudado.
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