Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do respectivo composto: *
Respostas
Resposta:
alternativa letra b)
Para montar a fórmula do composto, devemos conhecer as cargas dos dois elementos envolvidos:
Elemento M: É metal (deve perder elétrons para atingir o octeto) e pertence à família IIA (possui dois elétrons na camada de valência), por isso, sua carga é +2 (perde 2 elétrons para atingir o octeto).
Elemento X: É ametal (deve ganhar elétrons para atingir o octeto) e pertence à família VIIA (tem sete elétrons na camada de valência), por isso, sua carga é -1 (ganha 1 elétron para atingir o octeto).
Conhecendo as cargas dos elementos, o íon-fórmula é construído (iniciando-se pelo metal e depois pelo ametal) cruzando-se as cargas, de forma que a carga de um se transforme na quantidade do outro. Essa quantidade deve ser escrita na forma de índice subscrito à frente de cada um dos elementos:
M1X2 ou MX2
Explicação: