Question

Quando o hidrogênio reage com o oxigênio para formar água, verifica-se que: Hidrogênio + Oxigênio => Água 1g 8g 9g Calcule as massas de hidrogênio e de oxigênio necessárias para formar 36 g de água.

Answer 1

Para formar 36 g de água são necessários:

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➜ 32 g de oxigênio

➜ 4 g de hidrogênio.

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Questão sobre cálculo estequiométrico.

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A questão apresenta que quando 1 g de hidrogênio reage com 8 g de oxigênio são formados 9 g de água, como está mostrado abaixo:

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            $\Large{\boxed{~~\Large{\text{ \boldsymbol{\underbrace{Hidrog\hat{e}nio}_{\boxed{1~g}}~+~\underbrace{oxig\hat{e}nio}_{\boxed{8~g}}~\rightarrow~\underbrace{\acute{a}gua}_{\boxed{9~g}}} }~~~}}}$

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Sempre que tiver 8 g de oxigênio serão gerados 9 g de água. Então quantas gramas de oxigênio serão necessárias para gerar 36 g de água?

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• Vamos resolver através de uma regra de três simples:

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$\large\text{ \boldsymbol{~Oxig\hat{e}nio~~~~~~\acute{A}gua} }\\\\\large\boldsymbol{~~~~~~8~g~---~9~g}\\\\\large\boldsymbol{~~~~~~~~x~---~36~g}$

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• Multiplicação cruzada:

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   $\large\boldsymbol{~9~g~\cdot~x~=~8~g~\cdot~36~g}\\\\\\\large\text{ \boldsymbol{x~=~\dfrac{8~g~\cdot~36~g}{9~g}} }\\\\\\\large\text{ \boldsymbol{x~=~\dfrac{8~g~\cdot~\backslash\!\!\!\!36~\backslash\!\!\!g}{\backslash\!\!\!9~\backslash\!\!\!g}} }\\\\\\\large\boldsymbol{x~=~8~g~\cdot~4}\\\\\\\large\text{ \boxed{\boxed{\boldsymbol{\red{x~=~32~g}}}} }$

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Vamos repetir o processo para o hidrogênio: Sempre que tiver 1 g de hidrogênio serão gerados 9 g de água. Então quantas gramas de hidrogênio serão necessárias para gerar 36 g de água?

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• Regra de três:

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$\large\text{ \boldsymbol{~Hidrog\hat{e}nio~~~~~~\acute{A}gua} }\\\\\large\boldsymbol{~~~~~~1~g~----~9~g}\\\\\large\boldsymbol{~~~~~~~~x~----~36~g}$

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• Multiplicação cruzada:

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    $\large\boldsymbol{~9~g~\cdot~x~=~1~g~\cdot~36~g}\\\\\\\large\text{ \boldsymbol{x~=~\dfrac{1~g~\cdot~36~g}{9~g}} }\\\\\\\large\text{ \boldsymbol{x~=~\dfrac{1~g~\cdot~\backslash\!\!\!\!36~\backslash\!\!\!g}{\backslash\!\!\!9~\backslash\!\!\!g}} }\\\\\\\large\boldsymbol{x~=~1~g~\cdot~4}\\\\\\\large\text{ \boxed{\boxed{\boldsymbol{\red{x~=~4~g}}}} }$

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Portanto, para formar 36 g de água são necessários 32 g de oxigênio e 4 g de hidrogênio.

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