POR FAVOR ME AJUDEM!!
Calcule a pressão osmótica (∏), de uma solução que foi preparada com a dissolução de
13g de NaCl em água produzindo 200 ml da solução sob temperatura de 32°C. Dados:
pressão em atm; Massas atômicas- Na =23; Cl= 35.
Respostas
A pressão osmótica (π) da solução preparada é de aproximadamente 28 atmosferas (28,01 atm).
Para calcular a pressão osmótica (π) de uma solução é necessário utilizar a seguinte expressão:
π = M . R . T
em que
π = pressão osmótica
M = concentração em mol/L
R = constante geral dos gases = 0,082 atm . L / K . mol
T = temperatura (em Kelvin)
Inicialmente devemos calcular a concentração em mol/L (M) que é dada pela relação entre a massa do soluto e o produto entre a massa molar e o volume da solução:
M = m1 / (M1 . V)
m1: massa do soluto = 13 g de NaCl (fornecido no enunciado)
M1: A massa molar do NaCl é a soma das massas atômicas (fornecidas no enunciado): 23 + 35 = 58 g/mol
M = m1 / (M1 . V)
V: 200 mL (fornecido no enunciado) = 0,2 L
M = 13 / (58 . 0,2)
M = 13 / 11,6
M = 1,12 mol/L
De posse desse valor, podemos calcular o valor da pressão osmótica:
π = M . R . T
π = pressão osmótica
M = concentração em mol/L = 1,12 mol/L (calculado anteriormente)
R = constante geral dos gases = 0,082 atm . L / K . mol (valor tabelado)
T = temperatura (em Kelvin) = 32°C (fornecido no enunciado) = 32 + 273 = 305 K
π = M . R . T
π = 1,12 mol/L . 0,082 atm . L / (K . mol) . 305 K
π = 1,12 . 0,082 . 305 mol . atm . L . K / L . K . mol
π = 28,01 atm
Portanto, a pressão osmótica desta solução é 28,01 atm.
Espero ter ajudado!