o enxofre é utilizado em muitos processos industriais, como vulgarização da borracha, na produção de pólvora, inseticidas, cosméticos, fertilizantes e baterias de automóveis. na natureza, ele se faz presente como duas especiais químicas. O enxofre monoclínico, S8, possui aspecto de finos cristais na forma de agulhas e é encontrado principalmente em regiões vulcânicas. O enxofre rômbico, S8, É a espécie mais comum. Seus cristais são maiores e de uma amarelo transparente.
Essas espécies exemplificam um caso de:
ALTERNATIVAS
A) Pirotecnia
B) Alotropia
C) Radioatividade
D) Fluorescência
Respostas
Resposta:
Alotropia
Explicação:
Essas espécies químicas caracterizam um caso de B) Alotropia.
O texto descreve um mesmo elemento químico: há a formação sólidos de enxofre que apresentam cristais com características diferentes, sem interferência humana para que isso ocorra.
A alotropia é justamente isso: uma propriedade que um único elemento tem na qual ele formar diferentes substâncias. Normalmente, essa diferença se dá por condições nas quais o elemento se encontra na natureza.
Os exemplos de alotropia mais conhecidos são:
- carbono grafite x carbono diamante (mesmo elemento com diferentes estruturas moleculares)
- oxigênio x ozônio: O gás oxigênio tem a fórmula química O2, enquanto o ozônio apresenta a fórmula química O3. Ou seja: um único elemento forma dois gases diferentes a partir da diferença de quantidade de átomos em uma molécula.
Aprenda mais em: https://brainly.com.br/tarefa/8957799
