Question

(FEI-SP) Dada a equação termoquímica abaixo. E sabendo que um mol de de dióxido de enxofre corresponde a 64 gramas. Na formação de 160 g de dióxido de enxofre podemos afirmar corretamente que: 

S(s) + O2(g) ----> SO2(g) ∆H = -72kcal

A) há liberação de 72 kcal, pois a reação é exotérmica.
B) há absorção de 72 kcal, pois a reação é endotérmica.
C) não há troca de calor, pois a reação é atérmica.
D) há desprendimento de 180 kcal, pois a reação é exotérmica.
E) há absorção de 180 kcal, pois a reação é endotérmica.​

Answer 1

Ao analisar a reação, percebemos que ela é exotérmica, já que o ∆H é negativo. Isso indica que a reação desprende calor.

Se na formação de 1 mol de SO2 (64g) são desprendidas 72 kcal, quantas kcal seriam desprendidas a partir da formação de 160g de SO2?

Podemos descobrir por meio de uma regra de 3:

64g de SO2 ===> 72 kcal

160g de SO2 ==> X

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 180 kcal.

Portanto, a produção de 160g de SO2 envolve uma reação exotérmica, na qual são desprendidas 180 kcal.

Alternativa correta é a D)