Question

02)-Misturam-se 500 g de sulfeto de carbono, CS2 e 1000g de gás cloro, Cl2, em um reator, onde se processa a transformação:
CS2+ 3 Cl2 -------> CCl4 + S2Cl2

a) As massas de tetracloreto de carbono, CCl4 formado;
b) A massa do reagente em excesso
c) Em caso de excesso quanto de massa a mais contém no reagente?

03)- Calcule o máximo de massa de água que se pode obter a partir de 50,0 gramas de hidrogênio e 230,0 gramas de oxigênio.

a) Indique qual o reagente em excesso
b) qual a massa em excesso
c) quanto de massa sobra desse reagente​

Answer 1

Resposta:

Massas:

C = 12 S = 32 Cl = 35,5

Cl2 = 71g

CS2 = 76g

CCl4 = 154g

Descobrindo quem é o limitante:

76g de CS2 reage com 213g

x reage com 1000

$\frac{76}{213} =\frac{x}{1000} \\\\x = 356,8g$

CS2 está em excesso.

Cl2 é o limitante.

a) 76g reage com 213g formando 154g

356,8g reage com 1000g formando y

$\frac{213}{1000}=\frac{154}{y} \\y=723g$

A massa de tetracloreto formada é 723g.

b) 500g

c) 143,2g

3)

Massas

H = 1 O = 16

H2O = 18g

2g de H reagem com 16g de O formando 18g de H2O.

Descobrindo quem é o limitante:

$\frac{2}{16}=\frac{k}{230} \\\\k = 460/16\\k=28,75g$

Oxigênio é o limitante  

Hidrogênio está em excesso

a) Hidrogênio

b) 50g

c) 50-28,75 = 21,25g