Question

3) Calcule a constante de equilíbrio da equação abaixo utilizando as seguintes concentrações: [NO]= 0,2 mols/L; [CO]=0,25 mols/L; (N2]= 0,01 mols/L; (CO2] = 0,04 mols/L 2NO+200 N2 + 2CO2​

Answer 1

Resposta:

Kc= 6,4 * 10⁻³

Explicação:

Aplicar  

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada);  

Reação balanceada que ocorre  

2 NO(g) + 2 CO(g) ⇄ N₂(g) + 2 CO₂(g)

Dados

[NO]= 0,2 mol/L

[CO]=0,25 mol/L

[N2]= 0,01 mol/L

[CO2] = 0,04 mol/L

$Kc=\frac{[N_{2}]*[CO_{2} ]^{2} }{[NO]^{2} [CO]^{2} } \\ \\ Kc= \frac{[0,01]*[0,04 ]^{2} }{[0,2]^{2} [0,25]^{2} }\\ \\ Kc= \frac{[0,01]*[0,0016]}{[0,04]*[0,0625]} \\ \\ Kc=\frac{0,000016}{0,0025} \\ \\ Kc=0,0064\\ \\ Kc=6,4*10^{-3}$