Question

4) Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 40 L, a
127°C. Se o volume for dobrado, qual será a sua nova temperatura, em K?
a) 500 K
b) 600 K
c) 700 K
d) 800 K
e) 900 K

Answer 1

Dados:

• Pressão → constante (transformação isobárica)
• Volume inicial (Vi) = 40 L
• Temperatura inicial (Ti) = 127 °C (400 K)
• Volume final (Vf) = dobro do volume inicial = 2 × 40 = 80 L
• Temperatura final (Tf) = ?

Fórmula das transformações isobáricas:

$\frac{V_i}{T_i} = \frac{V_f}{T_f}$

Cálculo:

$\frac{40}{400} = \frac{80}{T_f} \\ 40T_f = 400 \times 80 \\ 40T_f = 32000 \\ T_f = \frac{32000}{40} \\ T_f = 800 \: K$

Portanto, a temperatura final do gás será de 800 K. Alternativa correta: letra D.