Question

4) (Uerj) Óculos com lentes fotocromáticas escurecem com o aumento da luminosidade ambiente. Em certas lentes esse processo ocorre devido aos cristais de cloreto de cobre(I) e cloreto de prata adicionados ao vidro. Quando a luminosidade aumenta, um elétron do ânion cloreto é transferido para o cátion prata, formando-se átomos de prata que produzem o escurecimento do vidro. Quando a luminosidade diminui, o clareamento do vidro ocorre segundo o processo abaixo.
Etapa I: Cℓ + Cu+ → Cu2+ + Cℓ−
Etapa II: Cu2+ + Ag → Cu+ + Ag+
No processo de clareamento do vidro fotocromático, os átomos de cloro e prata comportam- se, respectivamente, como:
a) redutor e redutor.
b) oxidante e redutor.
c) redutor e oxidante.
d) oxidante e oxidante.

5) Faça o equilíbrio das equações abaixo pelo método de oxirredução:
a) As(s) + HNO3(aq) + H2O(L) H3AsO4(aq) + NO(g)
b) HCℓ(aq) + MnO2(aq) MnCℓ2(aq) + Cℓ2(g) + H2O(L)​

Answer 1

Resposta:

4) b) oxidante e redutor

5)

a) 3 As(s) + 5 HNO₃(aq) + 2 H₂O(ℓ)​  → 3 H₃AsO₄(aq) + 5 NO(g)

b) 1 MnO₂ + 4 HCℓ → MnCℓ₂ + 1 Cℓ₂ + 2 H₂O

Explicação:

4) Observe:

- na etapa I, o cloro passou do NOx= 0 para o NOx= -1, diminuiu o NOx, sofreu redução, logo, é o OXIDANTE;

- na etapa II a prata passou do NOx= 0 para = +1, aumentou o NOx, sofreu oxidação, logo, é o REDUTOR;

5) Aplicar

- verificar qual elemento sofreu redução e qual sofreu oxidação;  

- colocar o valor total da oxidação como coeficiente do composto que contém o elemento que se reduziu;  

- colocar o valor total de redução como coeficiente do composto que contém o elemento que sofreu oxidação;  

a) As(s) + HNO₃(aq) + H₂O(ℓ)​  → H₃AsO₄(aq) + NO(g)

- o As passou do NOx= 0 (As) para NOx= +5 (H₃AsO₄), oxidou de 0 - 5= 5, colocar 5 como coeficiente do HNO₃ e do NO;

As(s) + 5 HNO₃(aq) + H₂O(ℓ)​  → H₃AsO₄(aq) + 5 NO(g)

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), reduziu de 5 - 2= 3. colocar 3 como coeficiente do As e do  H₃AsO₄;

3 As(s) + 5 HNO₃(aq) + H₂O(ℓ)​  → 3 H₃AsO₄(aq) + 5 NO(g)

- temos 9 H no 2ºmembro da equação química, colocar 9-5=4÷2=2 como coeficiente da H₂O no 1º membro;

3 As(s) + 5 HNO₃(aq) + 2 H₂O(ℓ)​  → 3 H₃AsO₄(aq) + 5 NO(g) ==> equação balanceada

b) HCℓ(aq) + MnO₂(aq) → MnCℓ₂(aq) + Cℓ₂(g) + H₂O(ℓ)​  

Balanceamento:

- o Mn passou do NOx= +4 para NOx= +2 reduziu de 4-2= 2, colocar 2÷2=1 como coeficiente do Cℓ₂;  

MnO₂ + HCℓ → MnCℓ₂ + 1 Cℓ₂ + H₂O

- o Cℓ passou do NOx= -1 para NOx= 0 oxidou de 1-0=1, colocar 1 como coeficiente do MnO₂;  

1 MnO₂ + HCℓ → MnCℓ₂ + 1 Cℓ₂ + H₂O

- temos 2 O no 1º membro da equação química, colocar 2 como coeficiente da H₂O no 2º membro

1 MnO₂ + HCℓ → MnBr₂ + 1 Cℓ₂ + 2 H₂O

- temos 4 H no 2º membro da equação química, colocar 4 como coeficiente do HCℓ no 1º membro;

1 MnO₂ + 4 HCℓ → MnCℓ₂ + 1 Cℓ₂ + 2 H₂O , nºs iguais de átomos de todos os elementos nos dois lados da equação ==> equação balanceada