Question

Urgente!!!!
Quando calculamos as massas moleculares dos compostos abaixo, encontramos, entre eles, a seguinte relação:

A) H2SO4

B) H3PO4

Dados: massas atômicas em u.

H = 1; C = 12; O = 16; P = 31; S = 32.


a) 3 ∙ massa de A = 2 ∙ massa de B

b) massa de A < massa de B

c) massa de A = massa de B

d) (massa de A)2 = massa de B

e) massa de A = 2 ∙ massa de B

Answer 1

Resposta: C) Massa de A = massa de B

Explicação: Para realizar esse cálculo, basta utilizar os dados de massas atômicas fornecidos e fazer a comparação, para isso devemos multiplicar o valor de cada átomo pelo numero que fica à direita dele, e então somar os valores obtidos. Se não houver numero na direita, significa que há apenas 1 átomo. Vamos facilitar:

H2SO4, significa que temos 2 átomos de Hidrogênio(H), 1 átomo de Enxofre(S) e 4 átomos de Oxigênio(O), portanto podemos fazer H = 1x2 = 2,

S = 1x32 = 32 e O = 16x4 = 64, somando tudo obtemos 98u.

H3P04, significa que temos 3 átomos de Hidrogênio(H), 1 átomo de Fósforo(P) e 4 átomos de Oxigênio(O), portanto podemos fazer H = 1x3 = 3,

P = 1x31 = 31 e O = 64, somando tudo também obtemos 98u.

A massa molecular de a) é igual a massa molecular de b), pois ambas são 98.