Question

01.Quando se observam fenômenos químicos, pode-se verificar que existem certas relações entre as quantidades
das substâncias que deles participam. Foi com base na verificação desse fato que Lavoisier e Proust formularam
leis. Na tabela a seguir constam dados obtidos em reações de síntese ocorridas sem excesso de reagentes.
Reagentes I Reagentes II Produto
I. 10 g hidrogênio 30 g de carbono A g de gás carbônico
II. B g do sódio 76 g de oxigênio 92 g de óxido de sódio
III. 80 g de hidrogênio C g de nitrogênio 110 g de gás amônia
IV. D g de ferro 140 g de enxofre 225 g de sulfeto ferroso
Com base na Lei de Lavoisier, os valores que substituem corretamente as letras A, B, C e D nas reações anteriores são, respectivamente:

A) 40 g, 168 g, 30 g e 365 g.
B) 20 g, 16 g, 168 g e 85 g.
C) 40 g, 16 g, 30 g e 85 g.
D) 20 g, 168 g, 30 g e 85 g.
E) 40 g, 16 g, 168 g e 365 g.

02.Marque a alternativa que indica os coeficientes estequiométricos da equação:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
A) 1, 1, 1, 1.
B) 2, 1, 1, 1.
C) 1, 2, 2, 1.
D) 1, 2, 1, 1.
E) 2, 1, 2, 2.

03.
Uma estudante chamada Júlia realizou um experimento no laboratório da escola colocando água oxigenada
ou peróxido de hidrogênio (H2 O2) em um pedaço de batata inglesa, segundo a imagem a seguir:
Com base na imagem do experimento, RESPONDA às questões a seguir:
A) A imagem representa uma reação química? QUAL evidência justifica sua resposta?
B) A reação química pode ser representada pela equação 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g). DÊ os produtos da
reação e seus estados físicos.

04.(FMTM-MG / Adaptada) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se
queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser
representada pela equação a seguir:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + energia
Dados: Massa molar (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16.
A) DÊ a massa molar do álcool (C2H6O).
B) DÊ a quantidade, em mol, que tem em 138 g de álcool (C2H6O).
C) DÊ a quantidade de mols de gás carbônico (CO2) produzido a cada 2 mol de álcool (C2H6O) queimado.


Imagem da questão 3 abaixo:

Answer 1

Explicação:

primeira questão resposta é

Alternativa “c”.segunda questão resposta é alternativa c e quarta questão a resposta é Alternativa A