5 O carbonato de cálcio (Caco3), também conhecido como marmore ou calcario, está presente na casca de ovo e
em corais. A sua decomposição térmica origina Oxido de cálcio (CaO) e gás carbonico (CO2). Foram realizados dois
experimentos, representados na tabela a seguir.
Respostas
Resposta:
X=44
Y=50
Z=28
Explicação:
100-56=44 x=44
Se x=44 e o valor embaixo dele é 22 então o z que fica embaixo do 56 equivalente a 28 e o y que fica embaixo do 100 equivalente a 50
Conforme os dois experimentos realizados, da decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃), os valores de x, y e z são, respectivamente: 44g, 50 g e 28 g.
Lei de Lavoisier
Um químico francês, conhecido como Antoine Laurent Lavoisier, realizou descobertas importantes e uma delas, ficou conhecida como Lei de Lavoisier, onde dizia que na natureza nada se cria e nada perde, tudo se transformava. Essa frase explicava que em uma reação química, as substâncias não eram perdidas, apenas eram transformadas em outras.
Conforme suas descobertas experimentais, em uma reação química num ambiente fechado, a soma da massa dos reagentes deve ser igual a soma da massa dos produtos (Lei da Conservação das Massas).
Partindo desse princípio, no qual todo reagente é convertido em produto, é possível completar a tabela referente à decomposição térmica do carbonato de cálcio. Serão apresentadas duas formas de encontrar o valor de x para o 1° experimento:
1ᵃ forma
A equação abaixo já está balanceada, onde 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO e 1 mol de CO₂. Consultando uma tabela periódica, as massas molares das substâncias são:
- 1 mol de CaCO₃ = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g
- 1 mol de CaO = 40 + 16 = 56 g
Logo, se 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂, basta converter 1 mol de CO₂ para massa, conforme abaixo:
1 mol de CO₂ = 12 + 16 x 2 = 44 g
2ᵃ forma
CaCO₃ → CaO + CO₂
100 g 56 g x
Se no reagente tem-se 100 g, significa que a soma dos produtos também deverá ser 100 g. Se há dois produtos e um deles já foi dada a massa de 56 g (CaO), significa que do outro (CO₂), só basta fazer a subtração, conforme abaixo:
100 g - 56 = 44 g
Logo, x é igual a 44 g, que corresponde a massa de CO₂.
No 2° experimento, será seguida a mesma lógica de forma proporcional. Para facilitar o entendimento, será realizada uma regra de três:
100 g de CaCO₃ ---------- 44 g de CO₂
y ---------- 22 g de CO₂
y = 50 g de CaCO₃
Obs.: Como é proporcional, para produzir 44 g de CO₂, são necessários 100 g de CaCO₃ e para produzir 22 g de CO₂, são necessários 50 g de CaCO₃.
Em outras palavras, no 2° experimento em relação ao CO₂, 22 g é a metade de 44 g (comparando com o 1° experimento), isso significa que a massa do CaCO₃ também será a metade (50 g).
Para encontrar o valor de Z, será seguida a mesma lógica.
100 g de CaCO₃ -------- 56 g de CO₂
50 g de CaCO₃ -------- z
z = 28 g de CO₂
Ou seja, 28 g também é a metade de 56 g.
Nos 2 experimentos, a massa dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
Entenda mais sobre Lei de Lavoisier em: https://brainly.com.br/tarefa/52796089#
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