Question

Qual a quantidade de calor necessária para que 100 g de gelo vaporize?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Aplicando a eq. do calor latente, tem-se:

Q = m.L = 100.540 = 54000Cal ou 54Kcal

Answer 2

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⠀⠀⠀☞ Será necessário fornecer 54 [Kcal]. ✅

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⠀⠀⠀⭐⠀Para realizar este exercício vamos relembrar o que é calor específico e calor latente.⠀⭐⠀  

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⠀⠀⠀➡️⠀Para que haja uma variação de temperatura ou de estado físico em um corpo é necessário que também haja uma variação de energia (mantendo-se a pressão e o volume constantes). Quando uma quantidade de energia (lembrando que calor é uma forma de energia) é fornecida ou retirada de um sistema então seus elementos constituintes ganham ou perdem energia cinética e dependendo da temperatura em que se encontram isso resultará numa alteração de sua estrutura. Desta forma temos:

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                            $\large\gray{\boxed{\orange{\begin{array}{c|c}&\\\orange{\sf \underline{~~Calor~Sens\acute{i}vel~~}}&\orange{\sf \underline{~~Calor~Latente~~}}\\&\\\orange{\sf \bullet~ N\tilde{a}o~h\acute{a}~mudanc\!\!{,}a}&\orange{\sf \bullet~ H\acute{a}~mudanc\!\!{,}a~de}\\\orange{\sf de~estado~f\acute{i}sico.}&\orange{\sf estado~f\acute{i}sico.}\\&\\&\\\boxed{\orange{\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T}}&\boxed{\orange{\sf Q = m \cdot L}}\\&\end{array}}}}$

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$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf Q~ }}$ sendo a energia (calor) fornecida ou retirada em [J] ou [cal] ⇒ lembrando que 1 [cal] = 4,184 [J];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf m~ }}$ sendo a massa em [Kg];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf c~ }}$ sendo o calor específico em [J/Kg·ºC] ou [cal/Kg·ºC];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf \Delta T~ }}$ sendo a variação de temperatura em [ºC];

$\text{\pink{ \Longrightarrow }~\Large\orange{ \sf L~ }}$ sendo o calor latente em [J/Kg] ou [cal/Kg].

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⠀⠀⠀➡️⠀Os valores de calor latente e sensível são obtidos experimentalmente e estão amplamente divulgados. Portanto temos que para evaporar 100 [g] de água será necessário fornecer um calor de:

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$\LARGE\blue{\sf Q = 100 \cdot 540}$

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$\LARGE\blue{\sf Q = 54.000~[cal]}$  

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                                  $\huge\green{\boxed{\rm~~~\gray{Q}~\pink{=}~\blue{ 54~[Kcal] }~~~}}$ ✅

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                             $\bf\large\red{\underline{\quad\quad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

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⠀⠀☀️ L͎̙͖͉̥̳͖̭̟͊̀̏͒͑̓͊͗̋̈́ͅeia mais sobre calor latente e sensível:

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                                     $\huge\blue{\text{\bf\quad Bons~estudos.}}$ ☕

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                                          $\quad\qquad(\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios})$ ☄

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                             $\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }\LaTeX}$✍

                                $\sf(\purple{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly}$ ☘☀❄☃☂☻)

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                                                          $\Huge\green{\text{ \underline{\red{\mathbb{S}}\blue{\mathfrak{oli}}~}~\underline{\red{\mathbb{D}}\blue{\mathfrak{eo}}~}~\underline{\red{\mathbb{G}}\blue{\mathfrak{loria}}~} }}$ ✞

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